# Bleiakkumulator > Strom auf Vorrat in Blei und Säure - Datum: 1859 - Epoche: Industriezeitalter - Bereich: [Elektrizität & Elektronik](https://lastcodex.org/de/domains/electricity/) - Stufe: IV (Wissenschaft & Industrie) - Schwierigkeit: 4/5 - URL: https://lastcodex.org/de/inventions/lead-acid-battery/ Ein Bleiakkumulator speichert elektrische Energie in Platten aus Blei und Bleidioxid, die in verdünnter Schwefelsäure stehen, gibt sie als Strom wieder ab und lässt sich hunderte Male neu laden. Gaston Planté baute 1859 die erste Zelle; mit den pastierten Platten von Camille Faure wurde sie 1881 zum Industrieprodukt, und sie startet bis heute die meisten Autos der Welt. ![Bleiakkumulator · Strom auf Vorrat in Blei und Säure](https://lastcodex.org/_astro/plate.Vip0wrOU_Z2lWarr.webp) ## Legende 1. Positive Platte (Bleidioxid) 2. Negative Platte (Bleischwamm) 3. Separator 4. Elektrolyt (verdünnte Schwefelsäure) 5. Bleibrücke und Polbolzen 6. Glasgefäß ## Was es ist Ein Bleiakkumulator speichert elektrische Energie in chemischer Form und gibt sie als Strom zurück, hunderte Male hintereinander. Jede Zelle enthält Bleiplatten in verdünnter Schwefelsäure und liefert rund zwei Volt. Eine Autobatterie besteht aus sechs Zellen in einem Gehäuse, in Reihe geschaltet: zwölf Volt. Der französische Physiker Gaston Planté baute 1859 die erste wiederaufladbare Zelle: Man lud sie, indem man Strom in Gegenrichtung hindurchschickte. 1881 änderte Camille Faure die Vorbereitung der Platten und bestrich sie mit Bleioxid. Damit waren die Zellen schneller einsatzbereit und ließen sich in Fabriken herstellen. Die Reaktion im Inneren ist die von Planté. ## Wie es funktioniert ![Ein Bleigitter, zur Hälfte mit brauner Paste gefüllt, daneben ein Holzspatel](https://lastcodex.org/_astro/v2.BfC0ld69_Z1tmDsM.webp) _Eine pastierte Platte: Bleioxidpaste wird in ein gegossenes Bleigitter gedrückt, das sie festhält._ Die positiven Platten (1) tragen Bleidioxid, ein dunkelbraunes Pulver. Die negativen Platten (2) tragen Blei in Schwammform, grau und voller Poren, damit die Säure möglichst viel Metall erreicht. Separatoren (3) halten sie auseinander, und der Elektrolyt (4), mit Wasser verdünnte Schwefelsäure, füllt jeden Zwischenraum. Beim Entladen reagieren Blei und Bleidioxid auf den Platten mit der Säure und werden zu Bleisulfat, während die Bleigitter den Strom leiten. Elektronen verlassen die negative Platte und erreichen die positive über den äußeren Stromkreis, wo sie Lampe oder Motor antreiben. Die Reaktion verbraucht Säure und bildet Wasser, der Elektrolyt wird also dünner, je leerer die Zelle ist. In einer Starterbatterie sinkt seine relative Dichte (bezogen auf Wasser) von etwa 1,265 auf etwa 1,12. Beim Laden läuft die Reaktion rückwärts. Strom aus einem Generator, einem Solarmodul oder einem Netzladegerät verwandelt das Sulfat zurück in Blei und Bleidioxid, und die Säure kehrt in die Flüssigkeit zurück. Gegen Ende ist kaum noch Sulfat übrig, und ein Teil des Stroms zerlegt stattdessen Wasser: Wasserstoff perlt an den negativen Platten auf, Sauerstoff an den positiven. Deshalb verlieren offene Batterien Wasser, und Laderäume brauchen frische Luft. Die Kapazität wird in Amperestunden (Ah) angegeben. Eine 60-Ah-Batterie liefert etwa 20 Stunden lang 3 A, das ist die übliche Bezugsdauer, bei schnellerer Entladung weniger. Bleibt Sulfat wochenlang auf einer entladenen Platte, kann es zu harten Kristallen wachsen, die normales Laden nicht mehr sicher zurückbildet. Tiefentladungen verschleißen zudem die aktive Masse. In einem Vergleich von Battery University hielt eine Starterbatterie, die jedes Mal ganz entleert wurde, 12 bis 15 Zyklen, gegenüber 130 bis 150, wenn nur 30 % der Ladung entnommen wurden. ## Wie man vorgeht Wer Zellen selbst herstellt, hantiert mit flüssigem Blei und konzentrierter Säure. Dieser Abschnitt behandelt deshalb Auswahl, Laden und Pflege einer gekauften Batterie. **Nach dem Verbrauch auslegen.** Eine Hütte betreibt täglich drei LED-Lampen zu 5 W fünf Stunden lang und ein Radio mit 10 W drei Stunden lang: 75 + 30 = 105 Wattstunden, bei 12 V etwa 9 Ah. Rechnen Sie mit zwei Tagen ohne Nachladen (18 Ah) und nutzen Sie höchstens die halbe Kapazität: nötig sind mindestens 36 Ah. Wählen Sie eine zyklenfeste Batterie mit 40 bis 50 Ah, denn Kälte senkt die Kapazität zusätzlich. **Mit der richtigen Spannung laden.** Verwenden Sie ein Ladegerät, das zu Spannung und Bauart der Batterie passt (offen, AGM oder Gel), und halten Sie sich an die Ladekennlinie des Herstellers. Bei etwa 25 °C wird eine offene 12-V-Batterie je nach Modell meist bis 13,8 bis 14,7 V geladen und danach mit etwa 13,5 V gehalten; gute Ladegeräte passen die Ladespannung an die Temperatur der Batterie an. An einem Solarmodul gehört ein Laderegler zwischen Modul und Batterie. Unabhängig von der Ladequelle gehört nahe an den Pluspol eine auf das Kabel abgestimmte Sicherung, und jeder Verbraucherstromkreis wird eigens abgesichert. Laden Sie bald nach jeder Nutzung nach und laden Sie nie eine gefrorene Batterie. ![Ein Säureheber: Glasrohr mit Gummiball und Gummitülle, darin ein beschwerter Glasschwimmer](https://lastcodex.org/_astro/v1.D1vu7bvy_Z1f1Xgu.webp) _Ball drücken, Säure aus einer Zelle ansaugen und ablesen, wie hoch der Schwimmer steht: je dichter die Säure, desto voller die Zelle._ **Den Ladezustand prüfen.** Lassen Sie die abgeklemmte Batterie mindestens vier Stunden ruhen, besser einen Tag, und messen Sie dann die Spannung an den Polen. Ein Beispiel: Eine Starterbatterie zeigt bei 26 °C nach einem Tag Ruhe etwa 12,65 V, wenn sie voll ist, und etwa 11,9 V, wenn sie leer ist; jedes Modell ist anders, maßgeblich ist die Tabelle des Herstellers. Bei offenen Batterien misst ein Säureheber jede Zelle einzeln: bei derselben Batterie etwa 1,265 voll und etwa 1,12 leer. **Nur mit destilliertem Wasser nachfüllen.** Füllen Sie nach dem Laden, wenn die Batterie abgekühlt ist, destilliertes Wasser bis zur Marke nach. Liegen die Platten schon vor dem Laden frei, gießen Sie nur so viel nach, dass sie bedeckt sind. Nie Säure nachfüllen. Verschlossene AGM- und Gelbatterien brauchen kein Wasser. **Reinigen, lagern, zurückgeben.** Bürsten Sie Belag an den Polen mit Natronwasser ab, ohne dass etwas in die Zellen gelangt, trocknen Sie die Pole und fetten Sie sie dünn ein. Lagern Sie eine Batterie geladen, kühl und trocken; prüfen Sie etwa monatlich die Spannung und laden Sie nach, bevor sie unter etwa 12,3 V oder die Schwelle des Herstellers fällt, spätestens aber alle sechs Monate. Eine verbrauchte Batterie geht an den Händler oder an eine Sammelstelle. > **Sicherheit.** Batteriesäure verätzt Haut und Augen: Schutzbrille und säurefeste Handschuhe tragen. Nach einem Spritzer mindestens 30 Minuten mit fließendem Wasser spülen und ärztliche Hilfe holen. Beim Laden entsteht Wasserstoff, den ein Funke oder eine Flamme zünden kann: nur in belüfteten Räumen laden, in der Nähe nie rauchen und das Ladegerät ausschalten, bevor man die Klemmen anlegt oder abnimmt. Im Auto zuerst das Kabel abklemmen, das mit der Karosserie verbunden ist (fast immer das Minuskabel), und es zuletzt wieder anschließen. Ein Kurzschluss treibt Hunderte Ampere durch den Kreis und kann einen Schraubenschlüssel schmelzen: isoliertes Werkzeug benutzen, Ringe und Uhr ablegen. Eine Autobatterie kann 15 kg oder mehr wiegen: aufrecht halten und aus den Beinen heben. Blei ist giftig: nach dem Anfassen Hände waschen, eine Batterie nie verbrennen und nie ihr Gehäuse aufbrechen (bei offenen Batterien nur die Verschlussstopfen abnehmen) und von Kindern fernhalten. ## Geschichte und Entwicklung Planté stellte seine Zellen 1860 der Pariser Akademie der Wissenschaften vor: Bleibleche, durch Gummistreifen getrennt, in verdünnter Säure. Er „formierte“ sie, indem er den Strom immer wieder umpolte, bis ihre Oberfläche porös wurde. ![Eine Reihe von Zellen in Glasgefäßen auf einem Holzgestell, in Reihe verbunden durch Bleibrücken](https://lastcodex.org/_astro/v3.BUBCqaot_Z75won.webp) _Reihen von Glaszellen hielten Lichtzentralen und Telefonämter über Lastspitzen und Ausfälle hinweg in Betrieb._ Solange man zum Laden Primärelemente verbrauchen musste, blieben die Akkumulatoren im Labor; in den 1870er-Jahren änderte der Dynamo das. Faures Paste ersetzte monatelanges Formieren durch eine einzige Ladung von rund sechzig Stunden. Kraftwerke der 1880er- und 1890er-Jahre hielten Batterien parallel zu ihrem Netz, um die abendliche Spitzenlast abzufangen. Ab etwa 1893 versorgten Telefonämter die Leitungen ihrer Teilnehmer aus einer zentralen Batterie. Um 1900 waren rund ein Drittel der Fahrzeuge auf amerikanischen Straßen Elektroautos, die meisten mit Bleibatterien. Der elektrische Anlasser von Charles Kettering, 1912 im Cadillac eingebaut, machte die Handkurbel überflüssig; als ihn andere Hersteller übernahmen, wurde die Starterbatterie zur Serienausstattung. In den USA werden etwa 99 % der Bleibatterien recycelt, und neue enthalten mehr als 80 % wiederverwertetes Material. ## Kennzahlen - Spannung einer Zelle: Etwa 2,1 V in Ruhe, voll geladen; sechs Zellen in Reihe ergeben eine 12-V-Batterie - Relative Säuredichte: Etwa 1,265 geladen, etwa 1,12 entladen (Starterbatterie, nach 24 Stunden Ruhe) - Ladespannung: 2,30–2,45 V je Zelle, danach etwa 2,25 V je Zelle zur Erhaltung - Recycling: 99 % der Bleibatterien in den USA werden recycelt (Branchenstudie, Daten bis 2018) ## Erfordert - [Batterie](https://lastcodex.org/de/inventions/battery/): Chemie, die Strom treibt (1800) - [Elektrischer Generator](https://lastcodex.org/de/inventions/generator/): Bewegung, in Strom verwandelt (1831) ## Führt zu - [Windkraftanlage](https://lastcodex.org/de/inventions/wind-turbine/): Aus Wind wird Strom (1887) ## Quellen - [Accumulator (1911 Encyclopædia Britannica)](https://en.wikisource.org/wiki/1911_Encyclop%C3%A6dia_Britannica/Accumulator), Encyclopædia Britannica, 11th edition, via Wikisource - [One of the First Rechargeable Batteries, about 1860](https://collection.sciencemuseumgroup.org.uk/objects/co36401/one-of-the-first-rechargeable-batteries-about-1860-lead-acid-rechargeable-batteries), Science Museum Group - [Planté Battery – 1859](https://nationalmaglab.org/magnet-academy/history-of-electricity-magnetism/museum/plante-battery-1859/), National High Magnetic Field Laboratory - [BU-201: How does the Lead Acid Battery Work?](https://batteryuniversity.com/article/bu-201-how-does-the-lead-acid-battery-work), Battery University (Cadex Electronics) - [BU-403: Charging Lead Acid](https://batteryuniversity.com/article/bu-403-charging-lead-acid), Battery University (Cadex Electronics) - [BU-903: How to Measure State-of-charge](https://batteryuniversity.com/article/bu-903-how-to-measure-state-of-charge), Battery University (Cadex Electronics) - [BU-804b: Sulfation and How to Prevent it](https://batteryuniversity.com/article/bu-804b-sulfation-and-how-to-prevent-it), Battery University (Cadex Electronics) - [Battery Charging – Industrial Lead-Acid Batteries](https://ccohs.ca/oshanswers/safety_haz/battery-charging.html), Canadian Centre for Occupational Health and Safety - [Charging safely](https://www.safetyandhealthmagazine.com/articles/charging-safely-2), Safety+Health, National Safety Council (NIOSH advice) - [Lead Battery Industry Issues New National Recycling Rate Study](https://batterycouncil.org/news/lead-battery-industry-issues-new-national-recycling-rate-study/), Battery Council International - [The History of the Electric Car](https://www.energy.gov/articles/history-electric-car), U.S. Department of Energy - [Switches, PBXs and Central Offices, chapter 12: power plants](https://www.telephonetribute.com/switches_survey_chapter_12.html), TelephoneTribute.com - [Lead poisoning and health](https://www.who.int/news-room/fact-sheets/detail/lead-poisoning-and-health), World Health Organization - [Lead–acid battery](https://en.wikipedia.org/wiki/Lead%E2%80%93acid_battery), Wikipedia - [Lead Acid Batteries](https://www.pveducation.org/pvcdrom/batteries/lead-acid-batteries), PVEducation (C. Honsberg and S. Bowden) - [Performance Testing Lead-Acid Stationary Batteries: Myths, Misunderstandings and Mistakes (Battcon 2016)](https://www.vertiv.com/48dea9/globalassets/documents/battcon-static-assets/2016/performance-testing-lead-acid-stationary-batteries-myths-misunderstandings-and-mistakes.pdf), R. Tressler, Vertiv Fakten geprüft am 2026-10-14. --- The Last Codex · https://lastcodex.org/de/inventions/lead-acid-battery/ · © The Last Codex. Texte, Tafeln und Figuren: CC BY-NC-ND 4.0.